Элементы питания в Алматы

Акции на элементы питания
Элементы питания свойства
История цинка для элементов питания

Страница   1

Большие батарейки - Торговая марка Camelion 450 ₸ Батарейка D - Марка GP 500 ₸

Страница   1

Акции на элементы питания

Предложение 20% Подарок Возьми изделий (Элементы питания в Алматы типоразмера Д, Наушники для телефона. Super Bass ZM-888 и другое) на чек 5000 ₸ и можно взять в подарок изделий до 1000 ₸. При покупке аксессуаров на чек 20000 ₸, можно выбрать товаров в презент до 4000 ₸.

Акция Наибольшего Дисконта Для получения минимальной стоимости вы можете приобрести любое основное средство или аксессуар (Элементы питания в Алматы, чехлы и прочее) без требования по возврату и обмену. Например: покупая источники энергопитания по Акции Наибольшего Дисконта, этот товар не подлежит гарантийному обслуживанию в нашей Фирме.

Правило скидок: одно изделие - одна Акция Например: Если Вы купили Элементы питания в Алматы, большую батарейку, Наушники For Samsung, Аккумулятор для смартфона Тип A510, Карта памяти NoName 4 GB и другое по Акции Наибольшего Дисконта, то Предложение 20% Подарок к товарам уже нельзя применить.

Элементы питания размер D: главные свойства

Определяющие характеристики элементов питания, предлагаемых в Алматы:
- енергоемкость зависит в главным образом от используемого материала.
- форм-фактор.
- марка изготовителя.

Емкость - это значение, которое показывает как много электрической энергии аксессуар может накопить и потом передать аппарату, исчисляется в Ампер-часах (А·ч).

Элементы питания по используемому веществу в Алматы делятся на:
- солевые (маркировка L) - жидкость хлорида аммония (катод / анод изготовлены из цинка и оксида марганца). Небольшая емкость, время гарантированного складирования не более 24 месяцев, нежелательно эксплуатация при минусовых температурах.
- литиевые (маркировка CR) - анод и катод выполнены из лития. Как правило применяются в дисковых элементах. Время гарантированного хранения примерно 120 месяцев. Большая плотность энергии.
- серебряные (маркировка SR) - гидроксид натрия или калия (анод и катод выполнены из цинка и оксида серебра). Как правило применяются в кнопочных элементах. Период складирования более 120 месяцев без потери качества. Высокая энергетическая плотность на единицу массы и объема.
- ртутные - гидроксида калия (катод / анод изготовлены из цинка и оксида ртути). Мало применяемые, время гарантированного хранения более 120 месяцев, большая плотность энергии.
- щелочные или алкалайновые (маркировка LR) - гидроксид калия (анод / катод выполнены из цинка и двуокиси марганца). Высокая емкость энергии по сравнению с солевыми. Допускается продолжительное время хранения. Могут быть использованы при минусовых температурах.

Элементы питания в Алматы по типоразмеру подразделяются на: - AA (обозначение 6) - пальчиковые.
- AAA (03) - мизинчиковые.
- D (20)- большие круглые.
- C (14)- средние круглые.
- PP3 (6/22)- крона.
- кнопочные - обозначения типа V399, D399, LR177, LR57SW.

Батарейка D - это типоразмер герметичного элемента энергопитания. Аксессуары этого типа цилиндрические с электрическими выходными контактами на противоположных концах. Положительный конец имеет выступ. Элементы имеют физический, стандартный размер: диаметр 33.2 миллиметра (1.3 дюйма) и высота 61.5 миллиметра (2.42 дюйма). Источники питания этого типа обычно используются в электрических устройствах с относительно высоким током потребления. Пример: в мощных фонариках, радио приемниках и передатчиках, магнитофонах, изделиях с электродвигателями, системах безопасности, счетчиках Гейгера, мегафонах или других аппаратах. Элемент D может быть перезаряжаемым или не перезаряжаемым. Его время использования и емкость зависят от применяемого химического состава.

National Carbon Company представила первый элемент типоразмера D в 1898 году. До того, как элементы энергопитания малого размера стали более распространенными, аксессуары типоразмера Д были широко известны как АКБ для фонарей. Военное обозначение США для этой батареи указывалось как BA-30 еще до Второй мировой войны.

Емкость батареи зависит от ее химического состава и текущего тока нагрузки. Например батарея может иметь электроемкость примерно в 18000 А·ч при силе тока 25 мА, но при токе нагрузке 500 мА емкость может быть примерно 11000 А·ч.

Свойства элементов размера D в зависимости от применяемого химического состава:
- Цинко - карбонные (Zinc–carbon / R20 / ANSI 13D) - энергоемкость 8 А·ч, номинальное напряжение 1.5 В, неперезаряжаемые.
- Щелочные (Alkaline / LR20 / 13A) - 12 А·ч / 18 А·ч, 1.5 В, только первичные элементы.
- Литий - железодисульфидные (Li-FeS2/FR20/13LF) - 1.5 В, только первичные батареи.
- Никель - кадмиевые (NiCd/KR20) - 2 А·ч / 5.5 А·ч, 1.5 В, в том числе перезаряжаемые.
- Никель - металлогидридные (HR20) - 2.2 А·ч / 12.5 А·ч, 1.5 В, в том числе перезаряжаемые.

В настоящее время батарейки размера Д занимают около 10% рынка первичных источников питания в Алматы, РК. Пропуская вперед по продажам только пальчиковые, мизинчиковые и кнопочные элементы.

Самые распространненные торговые марки элементов питания в Алматы:
- Победа / EastPower - бюджетные, желательно эксплуатировать в аппаратах с небольшим энергопотреблением или малоиспользуемых.
- GP / Camelion - качественные, надежные, сделанные с соблюдением всех условий технологии.

Если Вы купили элемент питания и вставили в аппарат (Пульт дистанционного управления для телевизоров Panasonic, Калькулятор Kenko KK-8985А и прочее) и гаджет не подает признаки жизни, то сначала нужно замерить напряжение батарейки. Напряжения может не быть из-за различных дефектов, разрушения, очень долгого складирования или не в подходящих условиях. Самый простой метод - это верификация тестером по напряжению:
- посмотреть стандартное, выходное напряжение аксессуара (маркировано на элементе).
- установить мультитестер на тест напряжения 10.0 Вольт.
- снять показания мультиметра (если значение равно нулю, то поменяйте контакты местами - есть вероятность, что перепутали + и -).
- если по факту напряжение менее стандартного, то батарейка не исправна или потеряна часть емкости.

История цинка для элементов питания

Элементы питания в Алматы можно купить в типоразмерах: большие круглые, пальчиковые, мизинчиковые, дисковые. Они служат для подачи электропитания на маломощные приборы - фонарики, ручные часы, детские игрушки, медицинские импланты и многое другое. В зависимости от технологии цинк может использоваться в батарейках как вещество в смеси источника питания или входить в сложный состав закрытой цельнометаллической оболочки.

Цинк (Zn), химический элемент, легкоплавкий металл группы 12 периодической таблицы Менделеева. Он необходим для организма человека и является составной частью многочисленных ферментов, играет структурную роль в белках и регулирует экспрессию генов. Дефицит цинка может привести к многочисленным заболеваниям. А также материал является одним из наиболее широко используемых промышленных металлов (элементы питания и многое другое). Цинк имеет большое коммерческое значение.

Химические характеристики элемента для производства элементов питания или цинкование чугуна и стали:
- Принятое обозначение: Zn.
- Порядковый номер - 30.
- Атомарный вес - 65,39.
- Точка плавления и кипения - 420 °C и 907 °C.
- Плотность 0,007133 килограмм на сантиметр в кубе при комнатной температуре.

Возникновение, использование и свойства

Чуть более распространенный чем медь, цинк составляет в среднем 0,065 килограмма на каждую тонну земной коры. Основным минералом цинка является сульфидный сфалерит (цинковая обманка), который вместе со своими продуктами окисления смитсонитом и гемиморфитом составляет почти всю мировую цинковую руду. Ведущими производителями сырья для элементов питания в начале 21 века являются Китай, Австралия и Перу.

Цинк является важным микроэлементом в организме человека, где он находится в высоких концентрациях в эритроцитах как неотъемлемая часть фермента, который способствует многим реакциям, связанным с метаболизмом углекислого газа. Металл присутствующий в поджелудочной железе, может помочь в формировании инсулина. Цинк является компонентом некоторых ферментов, которые переваривают белок в желудочно-кишечном тракте. Дефицит вещества у ореховых и фруктовых деревьев приводит к таким заболеваниям, как розетка пекана, маленький листочек и пятнистый лист. Химический элемент функционирует в гемосикотипине крови улитки, чтобы транспортировать кислород способом, аналогичным железу в гемоглобине человеческой крови. Как видно этот металл важен не только для изготовления элементов питания, но и для полноценного функционирования организмов.

Металлический цинк получают путем обжига сульфидных руд с последующим выщелачиванием окисленного продукта в серную кислоту или плавкой его в доменной печи. Вещество добывается из раствора для выщелачивания путем электролиза или конденсируется из доменного газа, а затем очищается от примесей.

Основное применение металла - цинкование чугуна и стали против коррозии, изготовления элементов питания, а также изготовление латуни и сплавов для литья под давлением. Сам цинк образует непроницаемое покрытие из своего оксида от воздействия атмосферы. Металл более устойчив к обычной воздушной среде чем железо, и подвергается коррозии с гораздо меньшей скоростью. Поскольку цинк окисляется меньше по сравнению с железом, обеспечивается определенная защита стальной поверхности, даже если некоторая ее часть подвергается воздействию кислорода. Цинковое покрытие формируется путем горячего цинкования или электро гальванизации.

При гальванизации цинк наносится на стальную ленту, из которой потом формируется оболочка элементов питания. Есть несколько успешных способов этого процесса. Лента, соединенная с отрицательной стороной постоянного, тока через проводящие ролики большого диаметра погружается в резервуар с электролитом с помощью погружного ролика. Частично погруженные аноды, расположенные в резервуаре, соединены с положительной стороной электрического тока тяжелыми шинами. Катионы (то есть положительно заряженные атомы), присутствующие в электролите, преобразуются током в направленные атомы цинка, которые осаждаются на полосе. Ванна снабжена цинковыми анодами, которые непрерывно растворяются постоянным током или непрерывно добавляемыми в раствор соединениями вещества. В последнем случае аноды изготавливаются из нерастворимых материалов, таких как титан, покрытый оксидом иридия. Электролит представляет собой кислый раствор сульфида или хлорида цинка с другими добавками в ванну для улучшения качества покрытия и эффективности процесса гальванизации. Толщину покрытия легче контролировать, чем в процессе горячего погружения, благодаря хорошей зависимости между электрическим током и осажденным цинком.

Отрицательный электрод (снаружи банки) в одном типе электрического сухого элемента состоит из цинка. Другая важная серия сплавов - это сплавы, которые образуются при добавлении от 4 до 5 процентов алюминия к цинку. Они имеют относительно низкую температуру плавления, но обладают хорошими механическими свойствами и могут быть отлиты под давлением в стальных штампах. Значительные количества сырья в рулонном виде используются для кровли, особенно в Европе. Небольшие добавки меди и титана улучшают устойчивость к постепенной деформации.

Свеже отлитый цинк для элементов питания имеет голубоватую серебряную поверхность и медленно окисляется на воздухе, образуя сероватую защитную оксидную пленку. Высокочистый цинк (99,99%) является пластичным. Так называемый первичный западный сорт (чистота 99,8%) является хрупким в холодном состоянии, но при температуре выше 100 °C его можно свернуть в листы, которые остаются гибкими. Когда железо и цинк вместе подвергаются воздействию агрессивной среды, они образуют электролитическую ячейку, и цинк подвергается воздействию (окисляется до иона Zn2 +) преимущественно из-за его более высокого электродного потенциала. Эта так называемая жертвенная защита в сочетании с гораздо большей коррозионной стойкостью цинка в атмосферных условиях является основой для цинкования.

Природный цинк представляет собой смесь пяти стабильных изотопов: 64Zn (48,6 процента), 66Zn (27,9 процента), 67Zn (4,1 процента), 68Zn (18,8 процента) и 70Zn (0,6 процента).

История металла

Металлический цинк появился намного позже в истории, чем другие распространенные металлы. Медь, свинец, олово и железо могут быть получены в виде расплавленных металлов путем нагревания их оксидных руд с углем (углеродом). Процесс, называемый восстановлением, в шахтных печах, которые были разработаны довольно рано в истории. Оксид цинка не может быть восстановлен углеродом до тех пор, пока температура не достигнет значительно выше относительно низкой температуры кипения металла (907 °C). Получается печи, разработанные для выплавки других металлов, не могли производить цинк для элементов питания и использования в качестве добавок. Небольшое количество металлического вещества иногда можно найти в дымоходах свинцовых доменных печей.

Горячее цинкование является наиболее распространенной процедурой покрытия стали цинком для оболочки элементов питания. Это процесс, известный как обычное цинкование или непрерывное покрытие рулонов стальной полосы. При обычном цинковании сталь протравливают кислотой, обрабатывают флюсами, а затем погружают в ванну с расплавленным цинком при температуре около 450 °C. Слои железо-цинкового сплава формируются на поверхности и покрываются наружным слоем цинка. Объекты, обрабатываемые таким образом, варьируются от небольших гаек и болтов до стальных оконных рам и больших балок, используемых в строительстве. В этом процессе обычно используется цинк обычной марки, содержащий до 1,5% свинца.

Существуют некоторые свидетельства того, что греки знали о существовании металла и называли его псевдорагиром, или «ложным серебром». Но у них не было способа производить его в промышленных количествах. Римляне еще в 200 годах до нашей эры производили значительное количество латуни (сплава цинка и меди) нагревая в тиглях смесь оксида цинка и угля, покрытых кусками металлической меди. Оксид металла восстанавливался в нижней части тигля. Пары цинка образуются и растворяются в меди с образованием латуни. В конце процесса температуру поднимали, чтобы расплавить латунь для литья в слитки. Производство латуни было единственным использованием римлянами этого материала.

Производства сырья методом получения в виде пара, с последующим конденсированием было впервые достигнуто в Индии в 13 или 14 веке. Металлурги Китая достигли масштабного производства металла к 16 веку. На Западе этот принцип впервые был применен в Англии в 1743 году под руководством Уильяма Чемпиона. В конце 18 века в Бельгии и Польше были сделаны улучшения в печи, и процесс оставался неизменным до 1917 года пока не был разработан электролитический процесс. В конце 1920 годов в Соединенных Штатах был достигнут радикальный прогресс путем разработки непрерывного процесса, а в 1930 годах был разработан электротермический процесс для непрерывного производства цинка. В 1960 годах была разработана свинцово-цинковая печь, в которой основным принципом является быстрое охлаждение газов. Именно в 20 началась промышленная обработка металла для цинкования стали и чугуна, а также использование в элементах питания.

Химические соединения вещества

В химических соединениях цинк проявляет почти исключительно степень окисления +2. Сообщалось о нескольких соединениях цинка в состоянии +1, но никогда не было соединений цинка в состоянии +3 или выше.

Оксид ZnO является одним из наиболее важных соединений цинка. Он может быть получен в состоянии высокой чистоты и различных кристаллических форм и размеров путем сжигания паров цинка на воздухе. Из-за его высокой теплопроводности и емкости оксид цинка часто включается в каучук в качестве рассеивателя тепла. В кристалле оксида решетка (то есть упорядоченная структура, образованная ионами) является открытой, в которой ионы цинка и кислорода занимают только 44 процента объема. Дефекты могут быть созданы в решетке путем специальных обработок, таких как введение посторонних атомов или атомов цинка в вакансии решетки. Такая обработка кристаллов оксида дает различные электрические, фотоэлектрические и каталитические свойства. Что делает возможным использование металла в элементах питания. В результате оксид цинка используется в качестве полупроводника при производстве люминофоров для телевизионных трубок и люминесцентных ламп. Его влияние на реакционную способность многих соединений делает его полезным в качестве катализатора в таких операциях, как производство синтетического каучука и метанола. Это также используется в красках, косметике, пластмассах, фармацевтических препаратах и ​​печатных красках. Поскольку под влиянием света электропроводность оксида цинка может быть увеличена во много раз, он используется в определенных процессах фотокопирования.

Сульфат ZnSO4 является промежуточным соединением в производстве цинка из его руд электролитическим процессом. Он используется в качестве средства для уничтожения сорняков, при производстве вискозы и при окрашивании, в котором он действует как протрава. Хлорид ZnCl2 может быть получен прямой реакцией или выпариванием водного раствора, образующегося в различных реакциях. Он хорошо поглощает воду и используется как осушитель и как флюс. В водном растворе его используют в качестве консерванта для древесины. Сульфид ZnS встречается в природе как минеральный сфалерит и может быть получен путем обработки растворов солей цинка сероводородом. Он долгое время использовался в качестве белого пигмента, но постепенно заменялся диоксидом титана. Сульфид обладает люминесцентными свойствами, когда активируется добавлением небольшого количества меди, марганца, серебра или мышьяка и поэтому используется в рентгеновских экранах, в светящихся циферблатах для часов и часов, а также в люминесцентных лампах и элементах питания.

Солевые Элементы питания в Алматы нередко в качестве источника энергии используют цинковый состав (Camelion). Кроме того металл может использоваться при цинковании корпуса батарейки и входить в другие компоненты элементов питания.

Удачного шоппинга!